已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5;現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),試解答下列問(wèn)題:
(1)其他條件不變,縮小該容器體積,反應(yīng)速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若降溫后H2的百分含量減少,則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
;
a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
b.H2的濃度不再改變
c.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1:1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1
(4)若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉,充入水蒸氣濃度為0.50mol?L-1,加熱到1273K.
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol?L-1時(shí),試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡:
 
(“是”或“否”),此時(shí)v
 
v(填“大于”“小于”或“等于”).
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)原理,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專(zhuān)題:
分析:(1)其他條件不變,縮小該容器體積,各組分濃度變大,濃度越大速率越快;
(2)若降溫后H2的百分含量減少,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應(yīng)速率是否相等,或各組分的濃度是否不再隨時(shí)間的改變而改變;
(4)①比較濃度商和平衡常數(shù)的大小關(guān)系,然后來(lái)判斷正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系;
②由平衡常數(shù)求平衡時(shí)H2O(g)的濃度,從而求出物質(zhì)的量.
解答: 解:(1)其他條件不變,縮小該容器體積,各組分濃度變大,濃度越大速率越快,故答案為:增大;
(2)若降溫后H2的百分含量減少,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(3)a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變,未平衡時(shí)就是不變的量,不能作為平衡的標(biāo)志,故a不選;
b.H2的濃度不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選b;
c.消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1:1,未平衡時(shí)就是相等的,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故c不選;
d.Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1,不代表不變,故不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故d不選;
故答案為:b;
(4)①Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)
初起                0.50mol?L-1  0
變化          0.2mol?L-1  0.2mol?L-1
某時(shí)刻       0.3mol?L-1                0.2mol?L-1
即Qc=
0.2
0.3
<K=1.5,未平衡,平衡正向移動(dòng),
故答案為:否;大于;
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)
初起           0.50mol?L-1            0
變化                 x                x
平衡            0.5mol?L-1-x          x
 x
0.5-x 
=K=1.5
,即x=0.3mol?L-1,所以平衡時(shí)H2O(g)的濃度為0.2mol?L-1,則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為0.2mol?L-1×2.0L=0.4mol,
故答案為:0.4mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí),運(yùn)用濃度商判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài),難度不大,比較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)上是破壞了水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
C、原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬
D、在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=5.0mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、原混合溶液中c(K+)為3mol?L-1
B、上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移1mol電子
C、電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D、電解后溶液中c(H+)為2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開(kāi).中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%-45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
 
.(填字母序號(hào))
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H22
C.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽(yáng)光
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O
高溫
CO+3H2
(2)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
2CO2(g)=6H2(g)→CH3OCH3(g)=3H20(g)△H>0.
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中用虛線(xiàn)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng) 過(guò)程中體系能量變化示意圖.
(3)C02可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).在某溫度下體積為1L的恒容密閉容器中,充入 1molC02和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè) 得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

①?gòu)?min 到 10min,v(H2)=
 
mol/(L.min).
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 (選填編號(hào)).
A.反應(yīng)中C02與CH30H的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 
 (選填編號(hào)).
A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.若改變
 
條件(填選項(xiàng)),可使 K=1.
A增大壓強(qiáng) B增大反應(yīng)物濃度 C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),一定條件下他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(副產(chǎn)物已略去)A
+X
反應(yīng)①
B
X
反應(yīng)②
C.
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能為
 
(填選項(xiàng)).
A.S       B.CH3CH2OH      C.NH3        D.Si
(2)若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,反應(yīng)①的離子方程式為
 
 

(3)若X為金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則:C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是
 
(用離子方程式表示).欲檢驗(yàn)B中是否含有C雜質(zhì),應(yīng)選的試劑為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為
 
,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為
 
.X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為
 

(2)MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是
 
.若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為
 

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為
 
.若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為
 
.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí),
 
(填“有”或“沒(méi)有”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為
 
滴定管(填“酸式”或“堿式”).該粗硼樣品的純度為
 
.(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,兩種低價(jià)硫化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
.在反應(yīng)過(guò)程中還有一部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量較低.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,每有1mol氧氣參加反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
 
.生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),可制得含Cu量較高的粗銅.
(3)粗銅的電解精煉如圖所示.在粗銅的電解過(guò)程中,c為粗銅板,則a端應(yīng)連接電源的
 
極(填“正”或“負(fù)”),若粗銅中含有Au、Ag、Fe雜質(zhì),則電解過(guò)程中c電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式有
 

(4)可以應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法測(cè)定反應(yīng)后電解液中鐵元素的含量.滴定時(shí)不能用堿式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液的原因是
 
,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
,滴定時(shí),錐形瓶中的溶液會(huì)接觸空氣,測(cè)得鐵元素的含量會(huì)
 
(填“偏高”或“偏低”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2  ②鋁  ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融A(yíng)l2(SO43
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)⑨在水中的電離方程式為
 
,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

(3)②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:□Al+□HNO3=□Al(NO33+□NO↑+□H2O(未配平),請(qǐng)配平上述方程式
 
;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3
B、氯化鋁溶液通入過(guò)量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸:HCO3-+H+=H2O+CO2
D、鈉投入水中:2Na+2H+→2Na++H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案