Question

4．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是
①原子晶體中只存在非極性共價鍵；②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；③SO₂與S都屬于分子晶體，且SO₂的摩爾質(zhì)量比S的摩爾質(zhì)量大，所以SO₂熔沸點高于S；④MgCO₃與CaCO₃都是離子晶體，且Mg²⁺半徑比Ca²⁺半徑小所以MgCO₃的分解溫度更高；⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；⑥金屬晶體和離子晶體都能導電；⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體（　�。�

• A． ①③⑦
• B． 只有⑦
• C． ②④⑤⑦
• D． ⑤⑥⑧

Answer 1

分析 ①原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同元素形成的共價鍵是極性鍵，二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵；
②稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體；
③二氧化硫常溫下是氣體，而硫是固體；
④Mg²⁺半徑小于Ca²⁺半徑，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg²⁺比Ca²⁺更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO₂；
⑤分子晶體的堆積一般為分子密堆積，但有氫鍵時，配位數(shù)改變；
⑥離子晶體固態(tài)時不導電；
⑦離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成；
⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．

解答 解：①二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵，故錯誤；
②稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體，故錯誤；
③二氧化硫常溫下是氣體，而硫是固體，所以SO₂熔沸點低于S，故錯誤；
④Mg²⁺半徑小于Ca²⁺半徑，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg²⁺比Ca²⁺更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO₂，所以碳酸鈣比分解溫度比碳酸鎂的溫度高，故錯誤；
⑤分子晶體的堆積一般為分子密堆積，但有氫鍵時，配位數(shù)改變，如由于氫鍵的作用，每個水分子周圍只有四個緊鄰的水分子，故錯誤；
⑥離子晶體固態(tài)時不導電，如氯化鈉固體不導電，故錯誤；
⑦離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；
⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查晶體類型與結(jié)構(gòu)、化學鍵等，難度不大，注意稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵，形成分子晶體．