Question

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、18g水所含電子數(shù)為N_A
• B、8g氦氣所含分子數(shù)為N_A
• C、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1N_A
• D、24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算出水的物質(zhì)的量及含有電子的物質(zhì)的量和數(shù)目；
B、根據(jù)n=

m

M

計算出氦氣的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)；
C、根據(jù)n=

m

M

計算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
D、根據(jù)n=

m

M

計算出鎂的物質(zhì)的量及變成鎂離子失去的電子數(shù)．

解答： 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含電子數(shù)為10N_A，故A錯誤；
B、8g氦氣的物質(zhì)的量為2mol，所含分子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子時失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．