Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4LN₂與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
• B、常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C、含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• D、1L含N_A個NH₃?H₂O的氨水，其濃度為1mol?L^-1

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、N₂與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

=

V

22.4

計算分析判斷；
B、依據(jù)n=

m

M

計算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、依據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學方程式結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
D、濃度為1mol?L^-1氨水是溶解前的氨氣的物質(zhì)的量為1mol，形成1L溶液；

解答： 解：A、N₂與CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，22.4LN₂與CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合氣體的質(zhì)量=1mol×28g/mol=28g，故A正確；
B、常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H₂，物質(zhì)的量為1mol，2H⁺～H₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂物質(zhì)的量為0.2mol，與水反應(yīng)時，每2mol過氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，0.2mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C正確；
D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起來，是1mol/L，包括一水合氨包括 銨根離子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量的計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意氨水溶液濃度的分析判斷，題目難度中等．