8．下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是（　　）
A．MnO2與濃HCl作用：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

分析 制備相同條件下相同體積的氯氣，在四個方程式中Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值最小，即為消耗HCl最多的．

解答 解：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值為$\frac{1}{4}$，
KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O中Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值為$\frac{5}{16}$，
KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值為$\frac{3}{6}$，
Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O中Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值為$\frac{2}{4}$，
Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值最小，即為消耗HCl最多，
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，明確Cl2的化學(xué)計量數(shù)與HCl的化學(xué)計量數(shù)的比值最小，即為消耗HCl最多是關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是（　　）
化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A鈉與水反應(yīng)時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上
B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣
C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)
D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．

請回答下列問題：
（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能；因為在Al3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么因為氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉(zhuǎn)化成Al3+； 為此，改進(jìn)方法是通入過量二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙烷和丙烷的混合氣體與足量的氧氣混合點燃后，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重3.06g，使剩余氣體再通過足量的Na2O2（反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2→Na2CO3+O2），固體質(zhì)量增加3.36g，求原混合氣中乙烷和丙烷的體積比3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如下，完成下列問題：
（1）酚酞的分子式為C20H14O4．
（2）1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子．
（3）酚酞分子中的雙鍵有1種，是C═O；極性鍵有C-H、O-H（寫兩種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動    B．向逆方向移動    C．處于平衡狀態(tài)    D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中：
請完成此實驗條件A：150℃，D：5．
實驗編號 T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2ABD
3350C5
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：
①b電極為正 極，a電極的電極反應(yīng)式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②當(dāng)電池消耗22.4LO2（標(biāo)況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為$\frac{64}{3}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：BKNO3；  CKAl（SO4）2．
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO3．
（4）在A溶液中加入足量的澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷中正確的是（　　）
A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和NaOH

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