18．下列判斷中正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．用米湯檢驗食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘元素
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來鑒別鹽酸和NaOH

分析 A．二者都可使澄清石灰水變渾濁；
B．淀粉與KIO3不反應；
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體應具有還原性；
D．鹽酸可使石蕊變紅色，酚酞使石蕊變藍色．

解答 解：A．二者都可使澄清石灰水變渾濁，因二氧化硫具有還原性，可用溴水或高錳酸鉀鑒別，故A錯誤；
B．淀粉與KIO3不反應，無現(xiàn)象，故B錯誤；
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體應具有還原性，可與CO等，不一定為氫氣，故C錯誤；
D．鹽酸可使石蕊變紅色，酚酞使石蕊變藍色，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，明確檢驗中應排除干擾，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方法均可用來制備氯氣，現(xiàn)欲制備相同條件下相同體積的氯氣，消耗HCl最多的是（　�。�
A．MnO2與濃HCl作用：MnO2+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋實驗事實的平衡不正確的是（　�。�
實驗解釋
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液時加少量鹽酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D隨溫度有升高，碳酸鈉溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去），
（1）若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，則E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常見的溫室氣體，則ENO
（3）若D為CO，C能和E反應，則A的電子式為．將NaHCO3分解產生的氣體（水蒸氣和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固體甲，將甲溶于500mL 1mol/L的鹽酸中，產生無色混合氣體，溶液呈中性，則A的物質的量為0.25mol，混合氣體在標準狀況下的體積為2.8L（不考慮水蒸氣的產生和其余氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數(shù)K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（I）＜c（II）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．電解NaCl溶液的陽極產物為H2和NaOH
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：Zn-2e-═Zn2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外電路中，電子從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
在以上成分中，有一種屬于兩性物質，試分別寫出該兩性物質與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．今年秋末冬初北方地區(qū)出現(xiàn)長時間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口，若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫）Ba（NO3）2，AgNO3．

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