下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鈣完全電離；
B．不符合離子的配比；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氯化鐵和水．
解答： 解：A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大．已知A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="9jpvnvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
 
．
（4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是
 
，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
．
（5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為
 
，Q分子的中心原子的雜化類型是
 
．
（6）如圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題．下列說法正確的是（　�。�
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />⑤乙醇屬于一級能源．
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則（　　）
A、Zn為負(fù)極，MnO2為正極
B、MnO2為正極，Zn為負(fù)極
C、工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目一定等于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
C、過量鐵粉在 0.1mol氯氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是
 
；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
；
②寫出由CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學(xué)式，下同）；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）外電路中的電子從
 
電極（填化學(xué)式，下同）流向
 
電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．因此鋼鐵設(shè)備通常需要被保護(hù)．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成
 
（填“原電池”或“電解池”），來避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設(shè)備，可以通過外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘是作為
 
（填“陽極”或“陰極”）．

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