7．關于下圖中四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．①表示反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．②表示其它條件不變時，反應 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同壓強下B% 隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

分析 A．反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應；
B．由圖象可知P2＞P1，增大壓強B%降低，平衡向正反應方向移動．
C．醋酸為弱電解質，生成氫氣較多；
D．碳酸氫鈉反應較快，最終生成二氧化碳的物質的量相同．

解答 解：A．反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，應為反應的△H小于0，故A錯誤；
B．由圖象可知P2＞P1，增大壓強B%降低，平衡向正反應方向移動，則D一定不是氣體，否則向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，生成氫氣較多，表示的是醋酸溶液，故C正確；
D．碳酸氫鈉反應較快，最終生成二氧化碳的物質的量相同，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、化學平衡的建立、弱電解質的電離以及鈉的重要化合物，側重于考查學生化學知識的綜合運用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，造成濃度偏高的操作是（　　）
A．所用的氫氧化鈉固體放置于空氣中過久
B．定容時，眼睛俯視刻度線
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作處理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，把0.2mol•L-1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。�
A．溶液中OH-的物質的量濃度B．溶液的導電能力
C．溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）制造光導纖維的主要原料是SiO2（寫化學式）
（2）硅是用于制造集成電路、電腦芯片、大陽能電池板（光電池，的半導體材料，硅原子結構示意圖．
（3）實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”．它具有優(yōu)良的吸附性，常用于干燥劑，也可作催化劑的載體．
（5）硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱水玻璃（或泡花堿），常用作黏合劑和木材防火材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表中對于相關物質的分類全部正確的是（　�。�
編號純凈物混合物堿性氧化物非電解質
A液氯漂白粉Al2O3CO
B醋酸濃硫酸Na2O2乙醇
C堿石灰鹽酸K2OCl2
D膽礬水玻璃CaOSO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬，幾乎無處不在．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是BC（填選項字母）
A．鋼鐵的腐蝕以化學腐蝕為主
B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
C．基態(tài)鐵原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因為該排布式違反了泡利原理
D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
（3）某鐵的化合物結構簡式如圖所示

①組成上述化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2雜化、sp3雜化．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸或H-N=C=S，原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．I．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質溶液中的c（OH-）將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖1是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題：
鋅極上發(fā)生氧化 反應（“氧化”或“還原”）鉛蓄電池是可充電電池，放電時電池總反應為：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 則正極的電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
II．如圖2裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答問題：

當乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象結論
A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化
B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀生成蔗糖溶液已經(jīng)水解完全
C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生無色氣體X中的溶質一定是酸
D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質發(fā)生了變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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