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【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�

A. 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

【答案】D

【解析】A.容量瓶屬于精密儀器，不能放進烘箱中烘干，A項錯誤；B.玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應該用橡膠塞，B錯誤；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機層在上層，溴的苯溶液應該從分液漏斗的上口倒出，C錯誤；D.因為二硫化碳能夠溶解硫單質，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，D項正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇在加熱的條件下，可以使黑色的氧化銅變紅，生成具有特殊氣味的乙醛

B. 葡萄糖在一定條件下可以水解生成乙醇和二氧化碳

C. 油脂和乙酸乙酯都屬于酯類物質，堿性下水解都稱之為皂化反應

D. 豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質即水解生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，一種新的制備聯氨（N2H4)的方法分為兩步。

第一步： NH3和Cl2在液態(tài)丙酮中反應合成異肼，同時有“白煙”產生；

第二步：異胼水解生成聯氨和丙酮。

巳知：通常條件下，聯氨是易吸收水和CO2的液體：堿性條件下，能與AgNO3溶液反應生成Ag和N2。

請回答下列問題：

某小組在實驗室應用上述方法制備聯氨水合物并測定該水合物的組成，設計實驗如下（夾持裝置略去）。

I.聯氨水合物的制備。

(1)上述裝置正確的連接順序為a―（________）―bc― ( )― ( ) f（填儀器接口字母），盛放丙酮的儀器名稱為____________。

(2)用連接好的裝置進行實驗；

①檢驗裝置的氣密性，加入藥品；

②排盡裝置中的空氣；

③向丙酮中緩慢通入NH3和Cl2，進行第一步反應，該反應的化學方程式為____________。 設計實驗證明“白煙”的主要成分為NH4Cl：____________；

④完全反應后，再向其中滴加足量蒸餾水，發(fā)生第二歩反應。

Ⅱ.測定聯氨水水合物的組成。

(3)實驗步驟：

①取裝置B中完全反應后的液體，蒸餾，收集聯氨水合物。下列蒸餾裝置中合理的是________(填選項字母，夾持裝置略去），若蒸餾操作開始后，發(fā)現蒸餾燒瓶中沒有添加沸石，處理方法為_______________。

②取5.0 g聯氨水合物，加人適量NaOH溶液，再加人足量AgNO3溶液；充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為43.2g，則聯氨水合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）

試管

夏

II

III

滴加試劑

5滴0.lmol·L-1FeCl3

5 滴 0.1mol·L-1 CuCl2

5 滴 0.3mol·L-1 NaCl

產生氣泡情況

較快產生細小氣泡

緩慢產生細小氣泡

無氣泡產生

由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發(fā)生的順序寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）

A. 點c處正反應速率比逆反應速率大 B. 點a的正反應速率比點b的正反應速率大

C. 氣體的平均摩爾質量:點b大于點a D. 混合氣體的密度：點b大于點a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料H的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱____________，E中的官能團名稱為_____________________________。

（2）苯和甲醛反應生成A的反應類型為___________，B和C反應生成D的反應類型為___________。

（3）F的結構簡式為_________，G生成H的化學方程式為_____________________________。

（4）B的亞甲基（—CH2—）的一個H被Br再取代生成I（），含有苯環(huán)的I的同分異構體共有__________種（不含I），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1:1:1的結構簡式為_____________。

（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線。寫出合成路線：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表述一定正確的是

A．甲醛的電子式：

B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體：

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：

D．乙醇與灼熱的氧化銅反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象的產生與人為排放的含氮物質無關的是

A. 閃電 B. 光化學煙霧 C. 酸雨 D. 水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：

Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（過量），0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數據如下表所示：

化合物

相對分子質量

密度/(g·mL－1)

沸點／℃

溶解度(g)/（100 g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

1 1 6

0.882

126.1

0.7

(1)儀器A的名稱是_________，使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是______________________.

(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________，試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。

a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉

(3)步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。

①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管，當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”）

②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。

(4)該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。

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