【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是

A．甲醛的電子式：

B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：

D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A．甲醛的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．由于苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子酸性，苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸氫根，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+CO2+H2O→2+NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，離子方程式：CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與氧化銅在加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應(yīng)：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過(guò)量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是__________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積

大小關(guān)系是__________ < __________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50mL）

（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定__________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A. 洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開(kāi)發(fā)價(jià)值的無(wú)機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時(shí)，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫(xiě)一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)加入的試劑X為______________（填化學(xué)式）。

（4）“混合”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

“混合”時(shí)NaOH溶液需最后加入且不能過(guò)量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．X是電源的負(fù)極

B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2e-＝H2＋O2-，CO2＋2e-＝CO＋O2-

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ）

選項(xiàng)

x

y

A

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱(chēng)分別為純堿、石灰石、石英

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. NH3、SO2、SO3都是非電解質(zhì)，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)況下，22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案