【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）

A. 點c處正反應速率比逆反應速率大 B. 點a的正反應速率比點b的正反應速率大

C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D. 混合氣體的密度：點b大于點a

【答案】D

【解析】A、點c處只能說明此時n(H2)＝n(NH3)，反應沒有達到平衡，還在向正方向進行，故點c處正反應速率比逆反應速率大，選項A正確；B、從圖象看出，在達到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應為向合成氨方向的反應，選項B正確；C、點a反應物的總物質(zhì)的量比點b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量: 點b大于點a，選項C正確；D、反應容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點b等于點a，選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl﹣+Ag+═AgCl↓

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）該反應的化學方程式為__________。

（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積

大小關系是__________ < __________ (填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設混合溶液體積為50mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定__________來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率隨時間的變化如圖2所示，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分子中，所有原子都處在同一平面上的是（ ）

A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（　�。�

A. 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出

D. 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調(diào)pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。

（4）“混合”時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）

選項

x

y

A

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請回答下列問題：

（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。

（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學為了測定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按如下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據(jù)是______________。

四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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