Question

10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96升．再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少？
（2）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）設(shè)出混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)總質(zhì)量、生成氣體體積列式計算；
（2）生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒計算出生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x mol，Al的物質(zhì)的量為y mol，
根據(jù)總質(zhì)量可得：24x+27y=7.8…①
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可得：（x+1.5y）×22.4=8.96…②，
聯(lián)立①②解得：x=0.1 mol、y=0.2 mol，
答：混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol；
（2）生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成沉淀的質(zhì)量為：m（沉淀）=m[Mg（OH）₂]+m[Al（OH）₃]=0.1 mol×58g/mol+0.2 mol×78 g/mol=21.4g，
答：生成沉淀的質(zhì)量巍峨21.4g．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．