18．下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說法中不正確的是（　�。�
A．在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
B．均能與鹽酸反應(yīng)，但金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈
C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
D．鈉、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)，但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類前者少于后者

分析 A．根據(jù)地殼中的含量多少判斷；
B．根據(jù)鈉、鐵、鋁性質(zhì)其中鈉最活潑分析；
C．鈉與FeCl3溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的沉淀；
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)還要有水參加．

解答 解：A．因?yàn)榈貧ぶ械暮壳皫孜坏氖荗，Si，Al，F(xiàn)e，Ca，所以地殼中的含量為Al＞Fe＞Na，故A正確；
B．因?yàn)殁c、鐵、鋁性質(zhì)中鈉最活潑，所以與鹽酸反應(yīng)，金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈，故B正確；
C．鈉與FeCl3溶液先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵的沉淀，所以鈉不能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)還要有水參加，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)種類前者少于后者，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，金屬活動(dòng)順序、金屬活動(dòng)性比較，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　　）
A．NaAlO2 和 HClB．MgCl2和 NH3•H2OC．Na2CO3和HClD．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則（　�。�
A．反應(yīng)過程中得到8.96 L的氣體B．最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl
C．最終Al元素全部以沉淀形式存在D．最終得到的溶液中n（NaCl）=0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，1molNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe3+、NO3-、SCN-D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．常溫下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示：
溶液的pH加入鹽酸的總體積
12V（HCl）=0
8V（HCl）=20.00mL
5V（HCl）=40.00mL
回答下列問題：
（1）20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）（用等式表示）．
（2）當(dāng)V（HCl）=20.00mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是溶液中存在平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用離子方程式和必要的文字說明）此時(shí)溶液中c（H2CO3）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO32-）．
（3）V（HCl）=40.00mL時(shí)，得到H2CO3飽和溶液，且c（H2CO3）=4.0×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離常數(shù)K1=2.5×10-6．此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K1將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO3，則Ksp（BaCO3）=9.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96升．再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少？
（2）生成沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�
A．加水稀釋成100 mLB．加入10 mL的水進(jìn)行稀釋
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl

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