Question

15．圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：；
（3）①和③以原子個(gè)數(shù)3：1的比例形成一種化合物，用電子式表示其形成過(guò)程
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO₂　　　　　　 b．FeCl₃　　　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的覺(jué)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（圖2）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）①、④、⑤形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH；
（3）①和③以原子個(gè)數(shù)3：1的比例形成一種化合物為NH₃，屬于共價(jià)化合物；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）①、④、⑤形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH，電子式為，
故答案為：；
（3）①和③以原子個(gè)數(shù)3：1的比例形成一種化合物為NH₃，屬于共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：，
故答案為：；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物的推斷，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固應(yīng)用，難度不大．