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20．分別進行下列溶液的導電性實驗，燈泡最亮的是（　　）
A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液
C．0.5mol/LNaCl溶液D．1mol/LNaCl溶液

分析 電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，分別進行下列溶液的導電性實驗燈泡最亮，說明該溶液中離子濃度最大，據此分析解答．

解答 解：電解質溶液導電性強弱與離子濃度成正比，與電荷成正比，分別進行下列溶液的導電性實驗燈泡最亮，說明該溶液中離子濃度最大，蔗糖和乙醇都是非電解質，在水溶液中以分子存在，兩種溶液中離子濃度很��；
NaCl是強電解質，在水溶液中完全電離，0.5mol/LNaCl溶液離子濃度小于1mol/LNaCl溶液，所以離子濃度最大的是D，則溶液導電性最強的是D，故選D．

點評 本題考查電解質溶液導電性強弱判斷，為高頻考點，明確電解質溶液導電性影響因素是解本題關鍵，知道常見電解質、非電解質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量鹽酸，生成標準狀況下的氣體8.96升．再向此溶液中加入適量NaOH溶液，恰好使Mg2+、Al3+完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物質的量各為多少？
（2）生成沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質，②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管 （填儀器名稱）．判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列大小關系正確的是（　�。�
A．熔點：HI＜HBrB．硬度：MgO＞CaO
C．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸點：CO2＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3NA
B．1mol金剛石中含有的共價鍵數目為4NA
C．1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA
D．分子數為NA的CO、N2的混合氣體在標準狀況時體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸（HCl）的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸時，每10片胃舒平相當1.57片小蘇打．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol•L-1鹽酸使其完全溶解，計算：生成CO2的體積（標準狀況下）；加入鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．計算題：
（1）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ g•cm-3，則此溶液的物質的量濃度（mol•L-1）為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
（2）為預防碘缺乏病，常在食鹽中添加少量的碘酸鉀KIO3．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產物與還原產物的質量比5：1
②用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目．
③當有1mol I2生成時，有$\frac{5}{3}$mol還原劑被氧化．
④當有1mol I2生成時，轉移電子的數目為$\frac{5}{3}$NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水電離出的OH-離子濃度（φ）與通入的CO2的體積（V）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．d點溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經過下列反應后得到G（C8H12O4），核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式：．
（2）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于酯化反應（填反應類型）．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式（至少寫出3種）：．
①是苯的對位二取代化合物； 
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（ ）結構．

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