Question

Ⅰ化學(xué)是一門以實驗為主的科學(xué)，化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　�。�
A．定性檢驗SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液
B．配制FeCl₂溶液時通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關(guān)說法中正確的有

 

①用pH試紙測得氯水的pH為3.5    
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1．該溫度下，0.9mol?L^-1NaOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=

 

．
（2）向含有0.020molCH₃COOH的溶液中加入0.020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是

 

；已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）

 

c（CH₃COO^-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價,pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：實驗評價題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ⅰ（1）酸化時，注意所加入酸與溶液不能發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致溶液變質(zhì)；
（2）①廣泛pH試紙精確到1；
②氫氧化鈉可與陶瓷中二氧化硅反應(yīng)；
③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；
④加入試劑順序錯誤；
⑤膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
Ⅱ（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），過量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，結(jié)合Kw計算c（H⁺），得出pH；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-電離平衡，氫離子濃度減小則pH增大；該混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），則水解小于電離；
（3）①由圖象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可說明完全電離；
②結(jié)合物料守恒解答．

解答： 解：Ⅰ（1）A．定性檢驗SO₃^2-，加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，由于硝酸具有強氧化性，可氧化SO₃^2-，不能證明SO₃^2-的存在，故A錯誤；
B．配制FeCl₂溶液時，不能加少量HNO₃酸化，硝酸氧化FeCl₂而導(dǎo)致溶液變質(zhì)，故B錯誤；
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，可檢驗氯離子，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可氧化鹽酸，不能用鹽酸酸化，應(yīng)用硫酸，故D錯誤，
故答案為：C；
（2）①廣泛pH試紙精確到1，故錯誤；
②氫氧化鈉可與陶瓷中二氧化硅反應(yīng)，可口導(dǎo)致坩堝炸裂，故錯誤；
③使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可用于檢驗銨根離子，故正確；
④加入試劑順序錯誤，應(yīng)先加KSCN溶液，故錯誤；
⑤膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，可用氯化鐵止血，故正確，
故答案為：③⑤；
Ⅱ（1）純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），過量的c（OH^-）=

0.9V-0.1V

2V

=0.4mol/L，
由該溫度下的Kw可知，c（H⁺）=

4×10-14

0.4

=10^-13mol?L^-1，所以pH=13，故答案為：13；
（2）存在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-電離平衡，加入CH₃COONa固體，c （CH₃COO^-）增大，則平衡逆向移動，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小則pH增大，
該混合溶液中c （Na⁺）＜c （CH₃COO^-），則水解小于電離，所以c（CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），
故答案為：c （CH₃COO^-）增大，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小，pH增大；＜；
（3）①由圖象可知0.01mol?L^-1HA溶液pH=2，可說明完全電離，則應(yīng)為強酸，故答案為：強；
②常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，K點時加入MOH100mL，c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L．
故答案為：0.01．

點評：本本題考查較為綜合，涉及化學(xué)實驗方案的評價以及酸堿混合溶液的定性判斷及有關(guān)計算，明確水的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識即可解答，注意混合后溶液中的溶質(zhì)判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．