城市里發(fā)生的災(zāi)害和汽車尾氣排放直接關(guān)聯(lián)的是（　�。�
A、霧霾B、內(nèi)河發(fā)臭
C、垃圾泛濫D、噪音污染
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物，主要來(lái)源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇．
解答： 解：汽車尾氣的排放，使空氣中PM2.5含量增加，導(dǎo)致霧霾發(fā)生，故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查環(huán)境污染問(wèn)題，把握常見的環(huán)境污染問(wèn)題及環(huán)境污染物、形成原因是解題的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：

（1）能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
：
a．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
b．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖2所示．
①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
②請(qǐng)寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（4）用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）．
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（H+）+2c（H2C2O4）=c（OH-）
C、c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色．下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
B、放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O
D、電池的總反應(yīng)可表示為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++V3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年“六?五”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“同呼吸 共奮斗”，旨在釋放和傳遞建設(shè)美麗中國(guó)人人共享、人人有責(zé)的信息．下列有關(guān)環(huán)境方面的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2+氧化
B、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質(zhì)量
C、推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，同時(shí)能大大減少對(duì)環(huán)境的污染
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M   
②加入一定量的N   
③升高反應(yīng)體系的溫度   
④縮小容器體積
⑤加入某物質(zhì)作催化劑   
⑥分離出一定量的P．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．資料支持：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有
 
，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量上述溶液，
 
．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是
 
．
A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問(wèn)題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是
 

A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是
 
（填序號(hào)）．
①打開止水夾；　　　　　　　　　 ②關(guān)閉止水夾；　　　　　　　　　　　 ③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈　　　 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是
 
．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程 式
 

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度下：
物質(zhì)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 
B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是
 

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：
2NO+CO
催化劑
2CO2+N2C△H＜0．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中．
試驗(yàn)編號(hào) T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ a b c 124
Ⅲ 350 d e 124
①上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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