Question

某同學利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：

A．用標準溶液潤洗滴定管2~3次

B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數

E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數。
就此實驗完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。
（4）重復做該實驗4次。所得實驗數據如下表：

實驗次數	c(KOH)/mol·L-1	B中起點刻度	B中終點刻度	V(HCl)/ml
1	0.1000	0	24.95	25.00
2	0.1000	0	24.96	25.00
3	0.1000	0	24.50	25.00
4	0.1000	0	24.94	25.00

請你確定鹽酸的物質的量濃度為                   mol/L

Answer 1

（1）酸堿中和滴定（2分）  酸式滴定管（2分）
（2）溶液由無色變?yōu)榧t色并在半分鐘內不褪色（2分） 
（3）無影響 （2分） （4）   0.09980   mol/L（2分）

試題分析：（2）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內不褪色；
（3）錐形瓶中的蒸餾水在滴定過程中對物質的濃度沒有影響。
（5）取1、2、4體積進行計算，所用標準液的平均體積為（24.95+24.96+24.94）mL/3="24.95" mL，則c（酸）= =0.09980mol/L，
故答案為：0.09980。
點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作。