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室溫時，下列混合溶液的PH一定小于7的是
A．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合
B．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合
C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合
D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合
C

試題分析：氨水是弱堿，所以pH＝11的氨水濃度大于0.001mol/L，則A和D中氨水均過量，溶液顯堿性，pH大于7；B中強酸強堿恰好反應，溶液顯中性，pH＝7；醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸濃度大于0.001mol/L，則C中醋酸過量，溶液顯酸性，pH小于7，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題靈活性強，側重考查學生的靈活應變能力，有利于培養(yǎng)學生嚴謹的邏輯思維能力和靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若以w1和w2分別表示濃度為c1mol/L和c2mol/L硫酸的質量分數，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的是（硫酸的密度比純水的大）
A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c2＞2c1D．c1<c2<2c1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據新浪網報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是  
A．①②B．③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數字表達式，不必具體算出結果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內注入待標定鹽酸，記錄管內液面所在刻度V1 mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內液面所在刻度V2 mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將 
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數，達滴定終點是平視讀數，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數。
就此實驗完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。
（4）重復做該實驗4次。所得實驗數據如下表：
實驗次數
c(KOH)/mol·L-1
B中起點刻度
B中終點刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
請你確定鹽酸的物質的量濃度為                   mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，請回答下列問題：
(1)HA是   酸(填“強”或“弱”)，寫出其電離方程式                            。
(2)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃時水的離子積是1.0×10—12,在此溫度下,有pH=3的鹽酸和pH=3的HA的兩種溶液
①取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者________后者；
③50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水電離出的c(H＋)=                  mol/L
(4)如何通過化學實驗來證明HA是弱酸還是強酸，請寫出其中的一種化學實驗方法：
                                                                               
                                                                             。

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