Question

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，電離度為a₁；堿乙溶液的量濃度為c₂，電離度為a₂，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A．c1＞c2

B．a(chǎn)1＜a2

C．堿性：甲＜乙

D．無法判斷

Answer 1

D

【錯解分析】本題沒有指明是否同一物質(zhì)，但僅以此式比較乘積因子大小是無法判斷的。
【正解】溶液pH值的大小是由氫離子濃度大小決定。對弱堿來說，氫離子濃度由氫氧根離子濃度決定，而氫氧根離子濃度大小又是由其濃度和電離度的乘積而定。甲溶液的pH值小，其氫離子濃度大，對應(yīng)氫氧根離子（[OH^-]_甲==c₁·a₁）濃度小；乙溶液的pH值大，氫離子濃度小，對應(yīng)氫氧根離子（[OH^-]_乙==c₂·a₂）濃度小。由已知得如下關(guān)系：c₁·a₁＜c₂·a₂，若是同一種電解質(zhì)，結(jié)論將很簡單。對于弱電解質(zhì)中來說，決定電離生成離子濃度大小的主要因素是濃度，電離度只是次要因素，這樣可知乙溶液的氫氧根離子濃度大，其濃度大（c₁＜c₂）。另一方面，同一種物質(zhì)由于其濃度大，電離度�。╝₁＞a₂）。本題沒有指明是否同一物質(zhì)，但僅以此式比較乘積因子大小是無法判斷的，因此A，B都不是正確選項。
對于選項C，表面上看乙溶液的pH值大，似乎其堿性就強(qiáng)，這樣比較是沒有意義的。比如1×10^-5mol·L^-1的HCl，其[H+]為1×10^-5mol·L^-1，pH值等于5；0.1mol·L^-1的HAc，其[H⁺]為1.32×10^-3mol·L^-1，pH值等于2.87。就上述兩種溶液來說，該醋酸溶液的酸性比鹽酸溶液強(qiáng)，但不能說醋酸的酸性比鹽酸強(qiáng)，因為比較物質(zhì)的酸堿性必須在相同條件下（即同溫同濃度）。選項C也是錯誤選項。綜合上述本題的正確選項只能是D。