下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液
D
試題分析：只要溶液中氫離子濃度大于OH－的濃度，溶液就呈酸性，反之呈堿性，氫離子濃度等于OH－的濃度，溶液就呈而中性，所以選項D不正確，其余選項都是不一定的，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎知識的鞏固和訓練，側(cè)重考查學生的邏輯推理能力，提高學生的靈活應變能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據(jù)，特別是要注意的是在利于pH進行判斷時，要注意溶液的溫度，有利于培養(yǎng)學生的應試能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（     ）
A．pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍
B．1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，陽離子的物質(zhì)的量大于0.5mol
C．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
D．在由水電離出的c(H+) = 1×10－12mol/L的溶液中，K+、ClO－、SO42－一定能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍，稀釋后兩種溶液的c（H+）分別為a和
b，則a和b的關(guān)系為 （）。
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)新浪網(wǎng)報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是  
A．①②B．③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�
A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：
c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點時，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在中和滴定中，稀鹽酸是常用的滴定劑，而鹽酸標準溶液的濃度又常常是以氫氧化鈉作基準物質(zhì)標定的，某學生為此進行如下操作：?
a.用蒸餾水分別洗凈酸式滴定管和錐形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的氣泡；?
b.用待標定鹽酸潤洗滴定管內(nèi)壁3次（每次用量2~3 mL）；?
c.向滴定管內(nèi)注入待標定鹽酸，記錄管內(nèi)液面所在刻度V1 mL；?
d.將準確稱取的W g干燥的NaOH放入錐形瓶中，加25 mL蒸餾水，振蕩使之溶解；?
e.滴入1滴酚酞指示劑；?
f.在錐形瓶下鋪一張白紙，向瓶內(nèi)滴加待標定的鹽酸，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液的紅色剛好褪去，并不再變紅，即為滴定終點；?
g.記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度V2 mL。?
（1）若該生操作無誤，則所標定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             。?
（2）在進行滴定操作時，操作者的眼睛應注視               。?
（3）若該生在溶解固體氫氧化鈉時，用了28 mL蒸餾水，則所標定鹽酸的濃度值將 
        （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。?
（4）若該生記錄滴定管內(nèi)液面所在刻度時，滴定前是仰視讀數(shù)，達滴定終點是平視讀數(shù)，則所標定鹽酸的濃度值將               （填“偏高”、“降低”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學利用下圖裝置,用0.1000mol/L的氫氧化鉀溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，，其操作可分解為如下幾步：
A．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
E． 移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)。
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)。
就此實驗完成填空：

（1）上圖所示是              常用的儀器，（填實驗名稱）。圖中A是                  （填儀器名稱）
（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：___                 ____
（3）上述E步驟操作之前，先用蒸餾水潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
              （填“偏高”、 “ 偏低”或“無影響”）。
（4）重復做該實驗4次。所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù)
c(KOH)/mol·L-1
B中起點刻度
B中終點刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
請你確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                   mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是
A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者

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