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實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關系的描述正確的是 
A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無法比較
A

試題分析：因為相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水的，這說明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應大于水的，A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是    (    )
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據。
化學式
電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是
A．用HNO2溶液作導電試驗，燈光較暗
B．HNO2是共價化合物
C．亞硝酸不與氯化鈉反應
D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應的離子方程式是                        
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91 ：9
1 ：1
1 ：91
pH
8．2
7．2
6．2
 
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當電極上有1mol電子轉移時陰極產物為　　　　　　克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)
B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．強電解質的水溶液一定比弱電解質的水溶液的導電能力強
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質

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