對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
AC

試題分析：乙酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是微弱的；A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，乙酸的物質(zhì)的量濃度大，物質(zhì)的量多，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多，正確；B、乙酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，乙酸又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，錯誤；C、乙酸鈉溶于水電離出乙酸根離子，抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH升高，正確；D、乙酸為弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COOH) >c(H+)> c(CH3COO-)>c(OH-)，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka＝1.8×10－5
Kal＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
 
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是
A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（   ）
A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反應(yīng)呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：                        。

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