在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O NH4++OH-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B

試題分析：A、稀釋促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不正確；B、加入少量NaOH固體，增大OH－濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C、加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中氫離子的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但最終溶液中c（H+）仍然比原來(lái)大，C不正確；D、加入少量NH4Cl固體，增大溶液中NH4＋濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平
衡常數(shù)
K＝1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
K＝3.0×10－8
 
回答下列問(wèn)題。
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
a．Na2CO3  b．NaClO
c．CH3COONa  d．NaHCO3
（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是________（填編號(hào)）。
A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－）        D．
（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

（4）25 ℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka＝1.8×10－5
Kal＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
 
回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7
K2=6×10-11
 
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是(     )
化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是
A．室溫下，測(cè)0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．室溫下，測(cè)1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
C．相同條件下，對(duì)0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

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