下列說法中，正確的是
A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力強
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)
C

試題分析：A、若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，錯誤；B、有些強電解質(zhì)是共價化合物，如HCl、HNO3、H2SO4等，錯誤；C、強電解質(zhì)溶于水時完全電離，所以水溶液中不存在溶質(zhì)分子，正確；D、有些不溶性鹽如BaSO4、CaCO3屬于強電解質(zhì)，有些可溶性酸如H3PO4、H2SO3等屬于弱電解質(zhì)，有些具有極性鍵的化合物是弱電解質(zhì)如氟化氫，有些具有極性鍵的化合物是非電解質(zhì)如二氧化碳，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導電性強于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是電解質(zhì)，下列事實都能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（   ）
①醋酸與水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能導電
③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 ⑥常溫下0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移D．加入少量CH3COONa固體，平衡右移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應
D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，并作簡明扼要表述：                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是
A．當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B．當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會引起堿中毒
D．在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH值略減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案