Question

某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

共價鍵	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
鍵能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

（1）把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時，需要

 

（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．
（2）由表中所列化學鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是

 

，最不穩(wěn)定的是

 

．
（3）由鍵能數(shù)據(jù)計算可以算出反應3H₂（g）+N₂（g）=2NH₃（g）的反應熱△H=

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）化學鍵斷裂要吸收能量；
（2）鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定；
（3）據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和求算．

解答： 解：（1）化學鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收； 247KJ；
（2）因鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是H₂，最不穩(wěn)定的是I₂，
故答案為：N₂；I₂；
（3）△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×391KJ/mol=-92KJ/mol，
故答案為：-92KJ/mol．

點評：本題綜合考查反應熱的計算，側重于反應熱與鍵能的關系，注意把握物質的鍵能與反應熱、穩(wěn)定性的關系，題目難度不大，注意從微觀角度理解反應熱與焓變．