如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N2+3H2
鐵觸煤
△
2NH3在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH3，封閉A，t3時(shí)刻重新達(dá)平衡至t4時(shí)刻．在0～t4時(shí)間內(nèi)混 合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由題意可知，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前1molN2和3molH2混合，t2時(shí)刻在原平衡的基礎(chǔ)上加入氨氣的一瞬間，其體積分?jǐn)?shù)增大，隨著反應(yīng)達(dá)到新平衡，在等壓條件下與原平衡等效，最終體積分?jǐn)?shù)不變．
解答： 解：反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前1molN2和3molH2混合，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻在原平衡的基礎(chǔ)上加入氨氣的一瞬間，其體積分?jǐn)?shù)增大，隨著反應(yīng)達(dá)到新平衡，在等壓條件下，所加入的氨氣從理論上完全轉(zhuǎn)化為N2和H2，N2和H2的物質(zhì)的量之比仍為1：3，與原平衡等效，最終體積分?jǐn)?shù)不變，
故答案為C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度不大，注意從等效平衡的角度分析該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若配制上述溶液500mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取固體的質(zhì)量為
 
g．
（2）在配制NaOH溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是
 
．（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時(shí)俯視刻度線
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
 
mol；
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使蔗糖水解并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物具有還原性，有下列操作步驟：①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液．正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵能436247193431299151946463391
（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
（2）由表中所列化學(xué)鍵所形成的分子中，最穩(wěn)定的是
 
，最不穩(wěn)定的是
 
．
（3）由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算可以算出反應(yīng)3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義．我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作．
①給試管中的藥品加熱，必須先
 
，后集中加熱．
②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，都要先
 
，后點(diǎn)燃．
③H2還原CuO實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先
 
，后移去導(dǎo)氣管．
（2）要分離下列四組混合物：a．飽和食鹽水與沙子  b．從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3   c．水和汽油的混合物   d．CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
①分離a、b的操作分別為
 
、
 
．
②上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有
 
和
 
（填序號(hào)）．
③分離c時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
鋁鎂合金
足量鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：
鋁鎂合金
足量鹽酸
充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：
鋁鎂合金
足量鹽酸
溶液
過(guò)量NaOH溶液
測(cè)定沉淀的質(zhì)量
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中，各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)嘗試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？
（2）上述各實(shí)驗(yàn)方案能否測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中也加入2mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的角度，可以看到
 
燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
 

（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)石油化學(xué)工業(yè)的敘述中正確的是（　�。�
A、分餾汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能發(fā)生反應(yīng)
B、催化裂化既能提高汽油的產(chǎn)量又能提高汽油的質(zhì)量
C、石油裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量
D、石油減壓分餾的目的是獲得輕質(zhì)油

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