13．同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．H2＞O2＞CO＞CO2B．H2＞CO＞O2＞CO2C．CO2＞O2＞CO＞H2D．CO2＞H2＞O2＞CO

分析 相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大，相同質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比，同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大，相同質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以這幾種氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，
CO2、CO、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol，
所以這幾種氣體的壓強(qiáng)從大到小順序?yàn)椋篐2＞CO＞O2＞CO2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確判斷壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意熟練掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol．L?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率大小關(guān)系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應(yīng)，同條件下若產(chǎn)生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購(gòu)物袋．下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是（　�。�
A．它屬于有機(jī)高分子B．它能產(chǎn)生“白色污染”
C．它形成的單體是乙烯D．聚乙烯中含有雙鍵不穩(wěn)定，易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中A-J分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種單質(zhì)或化合物，其中B、C、D、I均為無(wú)色氣體．（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質(zhì)的量之比為2：1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為（NH4）2CO3．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3（用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3）．
（3）寫出C和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（4）H的電子式為．
（5）若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的物質(zhì)C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇DE（填代號(hào)）；
A．石灰石   B．濃HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號(hào)）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．英國(guó)劍橋大學(xué)用電解法直接從TiO2獲得Ti，他們把多孔TiO2顆粒熔于熔融的CaCl2，通電后得海綿鈦和氧．研究者之一的Chen指出，試生產(chǎn)表明，這種方法比傳統(tǒng)的kroll法便宜三分之一．這種電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦的價(jià)格將大大下降，這種新工藝可能帶有普遍性，可用于生產(chǎn)稀土、錒系以及其他金屬．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解時(shí)陽(yáng)極獲得O2
B．電解時(shí)陰極獲得海綿鈦
C．電解時(shí)陽(yáng)極有Cl2放出
D．電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦將可與不銹鋼和鋁合金競(jìng)爭(zhēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2 $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過(guò)低的原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡(jiǎn)單（答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜等（答出兩點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高，設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到，母液可循環(huán)使用等（答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1H2SO4，用0.1000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L-1計(jì)算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成．將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca2+．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．最常見(jiàn)的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖（部分裝置省略）如圖：
+C4H9OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ $→_{C_{4}H_{9}OH}^{H_{2}SO_{4}}$
已知：正丁醇沸點(diǎn)118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無(wú)色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點(diǎn)340℃，酸性條件下，溫度超過(guò)180℃時(shí)易發(fā)生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實(shí)驗(yàn)操作流程如下：
①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，保溫至反應(yīng)結(jié)束．
③冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．通過(guò)工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
④粗產(chǎn)品用無(wú)水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經(jīng)過(guò)處理得到產(chǎn)品20.85g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產(chǎn)物水的目的是有利于反應(yīng)向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時(shí)（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一種即可）
（3）操作X中，應(yīng)先用5%Na2CO3溶液洗滌粗產(chǎn)品．純堿溶液濃度不宜過(guò)高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對(duì)產(chǎn)物有什么影響？（用化學(xué)方程式表示）+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
（4）操作X中，分離出產(chǎn)物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產(chǎn)品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點(diǎn)較高，高溫蒸餾會(huì)造成其分解，減壓可使其沸點(diǎn)降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，與O2反應(yīng)生成P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是（　�。�
A．10B．24C．12D．28

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