8．英國(guó)劍橋大學(xué)用電解法直接從TiO2獲得Ti，他們把多孔TiO2顆粒熔于熔融的CaCl2，通電后得海綿鈦和氧．研究者之一的Chen指出，試生產(chǎn)表明，這種方法比傳統(tǒng)的kroll法便宜三分之一．這種電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦的價(jià)格將大大下降，這種新工藝可能帶有普遍性，可用于生產(chǎn)稀土、錒系以及其他金屬．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解時(shí)陽(yáng)極獲得O2
B．電解時(shí)陰極獲得海綿鈦
C．電解時(shí)陽(yáng)極有Cl2放出
D．電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦將可與不銹鋼和鋁合金競(jìng)爭(zhēng)

分析 A、電解池的陽(yáng)極為氧離子發(fā)生失電子生成氧氣的氧化反應(yīng)；
B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、電解池的陽(yáng)極為氧離子發(fā)生失電子生成氧氣的氧化反應(yīng)；
D、電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦的價(jià)格將大大下降，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解池的陽(yáng)極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成氧氣，故A正確；
B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過(guò)程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-，故B正確；
C、電解池的陽(yáng)極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以有氧氣放出沒(méi)有氯氣，故C錯(cuò)誤；
D、電解工藝一旦投入實(shí)際生產(chǎn)，鈦的價(jià)格將大大下降，所以將可與不銹鋼和鋁合金競(jìng)爭(zhēng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．通入N2B．擴(kuò)大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中，若降低壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定0.100mol/L的HCl．（已知：HCl的體積為20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？
（2）當(dāng)?shù)味∟aOH溶液至19.98ml時(shí)，溶液的pH值是多少？
（3）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20.02ml時(shí)，溶液的pH值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是（　�。�
A．H2＞O2＞CO＞CO2B．H2＞CO＞O2＞CO2C．CO2＞O2＞CO＞H2D．CO2＞H2＞O2＞CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是制備鈷酸鋰電池用四氧化三鈷粉末的主要原料，工業(yè)上利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的簡(jiǎn)化工藝流程如圖所示：

（1）步驟1中三價(jià)鈷轉(zhuǎn)變?yōu)槎䞍r(jià)鈷的離子反應(yīng)方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步驟2中加入的NaClO3目的是將Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去鐵離子，同時(shí)為溶液提供氯離子．
（3）部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH情況如下：
金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+
開(kāi)始沉淀的pH2.24.17.57.6
沉淀完全的pH3.55.49.59.2
步驟3中加入Na2CO3目的是除去鐵和鋁元素，其之所以可以除去鐵和鋁元素的原因是CO32-與H+反應(yīng)消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而將其除去．理論上，此步pH應(yīng)該控制的范圍是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾、洗滌、風(fēng)干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，為測(cè)定粗品中CoCl2•6H2O的含量，稱取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（雜質(zhì)不反應(yīng)），過(guò)量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，該滴定所用指示劑為Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL則該粗品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量含量為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)（如表）．下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HR）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的鹽是（　�。�
A．ZnSO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．Fe（NO3）2

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