Question

9．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol•L^-1計(jì)算）．
（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min     b.90℃、150min       c.70℃、120min   d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成．將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H₂O₂氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7．第2步中加入適量NH₄F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca²⁺．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過程的化學(xué)方程式：NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．
（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得18.3kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

Answer 1

分析 （1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；
（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了；
（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液的方法，檢驗(yàn)Ni²⁺是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全；“沉鎳”工序生成了（NH₄）₂SO₄，用乙醇洗滌，能洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干；
（4）為了除去鐵、鋁元素，取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，不能讓Ni²⁺沉淀；根據(jù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10＜Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9，加入適量NH₄F溶液，生成CaF₂，除去Ca²⁺；
（5）草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）在320℃分解得到Ni、CO₂和H₂O；
（6）根據(jù)關(guān)系式：Ni～NiC₂O₄•2H₂O計(jì)算．

解答 解：（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率，
故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；
（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了，
故答案為：c；
（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液的方法，檢驗(yàn)Ni²⁺是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全；“沉鎳”工序生成了（NH₄）₂SO₄，用乙醇洗滌，能洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，
故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失；
（4）為了除去鐵、鋁元素，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，不能讓Ni²⁺沉淀；根據(jù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10＜Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9，加入適量NH₄F溶液，生成CaF₂，除去Ca²⁺，
故答案為：5.0≤pH＜6.7；除去雜質(zhì)Ca²⁺；
（5）草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）在320℃分解得到Ni、CO₂和H₂O，反應(yīng)的方程式為NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O；
故答案為：NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O；
（6）根據(jù)關(guān)系式：Ni～NiC₂O₄•2H₂O
                59           183
             100kg×5.9%      m，
解得m=18.3kg；
故答案為：18.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和方法應(yīng)用，主要是利用溶液不同pH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質(zhì)離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來制備硫酸鎳晶體，同時(shí)考查了除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，題目難度大