下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應
 

D

解析試題分析：A、析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的，在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B、電解池陽極的金屬被強烈腐蝕，無法被保護，錯誤；C、因為電石是混合物，與水反應時生成的乙炔氣體中含有H2S氣體，也具有還原性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以必須除雜紅眼才能通過酸性高錳酸鉀溶液驗證乙炔的還原性，錯誤；D、Cl2能溶于水，所以可以更加液面的變化驗證甲烷與氯氣的反應，正確。
考點：本題考查實驗方案的分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
將過量CO2通入CaCl2溶液中
無白色沉淀
生成Ca(HCO3)2溶于水
B
常溫下將Al片插入濃硫酸中
無明顯現(xiàn)象
Al片和濃硫酸不反應
C
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性
D
將SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的的是

 
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)
試樣白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性
MnO2和稀鹽酸氣體褪色
C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
碘化鈉溶液溶液變藍色
D
探究濃度對于化學平衡的影響
FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能達到實驗目的的是

序號
 		實驗內(nèi)容
 		實驗目的
 
A
 		用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
 		比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱
 
B
 		測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
 		確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
 
C
 		室溫下，用pH試紙測定濃度為0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
 		比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
 
D
 		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
 		研究濃度對反應速率的影響
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生用質(zhì)量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質(zhì)量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是

A．t1時刻鋅鍍層已完全反應 
B．鋅鍍層的厚度為 
C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一 
D．有原電池反應發(fā)生，正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬�？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是

A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應一段時間煤油會燃燒
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣
D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出
D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。
 
（1）A中制取Cl2的離子方程式                                      .
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                            ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和                            。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
 （3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是（  ）

編號
 		實驗目的
 		實驗設計
 
A
 		證明鹽酸酸性比醋酸強
 		用同一電路測等體積的鹽酸、醋酸溶液的導電性
 
B
 		證明H2CO3酸性比H2SiO3強
 		將CO2通入Na2SiO3溶液中
 
C
 		證明鈉的金屬活動性比銅強
 		向CuCl2溶液中投入金屬鈉
 
D
 		證明溶液中含有I－
 		向溶液中加入淀粉
 
 

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