下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出
D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

A

解析試題分析：氯化鐵是能夠水解的強酸弱堿鹽，即FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，用水溶解或稀釋能促進鐵離子水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項正確；氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導致火焰呈黃色，對實驗結(jié)果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B選項錯誤；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有機層位于分液漏斗的下層，因此有機層先從分液漏斗的下端放出，然后水層從分液漏斗的上端倒出，故C選項錯誤；錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，如果用待測液潤洗，則滴定時消耗標準溶液的體積偏大，導致測定結(jié)果偏高，只有酸式或堿式滴定管才能用待裝液潤洗，故D選項錯誤。
考點：考查化學實驗基本操作，涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應、鈉元素的焰色反應、萃取、四氯化碳與水的密度關系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗方案能達到實驗目的的是

編號
A
B
C
D
實驗
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實驗
目的
驗證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗證Fe電極被保護
驗證乙炔的還原性
驗證甲烷與氯氣發(fā)生
化學反應
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

 
 		實驗內(nèi)容
 		實驗目的
 
A
 		將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色
 		證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
 
B
 		常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生
 		證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
 
C
 		常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
 		證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
 
D
 		將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
 		檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學分別采用了以下三種測定方法。

I．氧化還原法：甲同學根據(jù)化學反應原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設計了如下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液，甲同學應選擇 ml的容量瓶進行配制。
（2）廣口瓶中使用多孔球泡的目的是         。
（3）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因（至少寫兩種原因）
                                                     
II．重量法：乙同學擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下：
按如下實驗裝置圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0．18mg。

（4）取樣處空氣中SO2含量為    mg/L（精確到0.001）。
（5）現(xiàn)查閱資料知，常溫下BaSO3的Ksp為5．48×10-7，飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，你認為這樣做     （填“正確”或“不正確”），請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由     。
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO2濃度的。該電池總的化學反應原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（6）請寫出該電池負極的電極反應式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作不正確的是

A．                B．                  C．                 D．
A．定容
B．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．處理尾氣
D．測定黃銅(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是 （  ）

A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B．②中品紅溶液不褪色
C．③中石蕊溶液變藍色
D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯異氰尿酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產(chǎn)物中的氧化性物質(zhì)X可消毒滅菌，X的分子式為       。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現(xiàn)稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數(shù)據(jù)如下表：

滴定序號
待測液體積/mL
標準液滴定管起點讀數(shù)/mL
標準液滴定管終點讀數(shù)/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
 
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為       ；
②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為       ；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為               ；該操作將I2還原為I－的目的是               。
（2）操作X的名稱為           。
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；                                    。
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是(  )

 
甲
乙
丙
結(jié)論
A
水
電石
溴水
穩(wěn)定性：水＞C2H2＞Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－＞Br－＞Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4＜Cl2＜Br2
 

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