如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬。可觀察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運動,下列說法不正確的是
A.此堿金屬可能是鉀或鈉 |
B.反應(yīng)一段時間煤油會燃燒 |
C.堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣 |
D.若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗方案設(shè)計中,可行的是
A.用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離 |
B.加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 |
C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物 |
D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 | 食鹽水 | 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 置于光亮處 | |
實驗 目的 | 驗證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 | 驗證甲烷與氯氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:Ki1(H2CO3)> Ki1(H2S),F(xiàn)有以下試劑:鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液,用下圖所示裝置進行下列實驗,無法達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性 |
B.比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性 |
C.比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性 |
D.比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
| 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?br /> |
A | 將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色;加熱褪色后品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色 | 證明亞硫酸的不穩(wěn)定性 |
B | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生 | 證明常溫下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3) |
C | 常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
D | 將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
2012年冬天,我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中,SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量,有三位同學(xué)分別采用了以下三種測定方法。
I.氧化還原法:甲同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗:
(1)該實驗需80ml濃度為5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同學(xué)應(yīng)選擇 ml的容量瓶進行配制。
(2)廣口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
(3)在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確,并且量取藥品及 實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下,利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低,請分析其中可能的原因(至少寫兩種原因)
II.重量法:乙同學(xué)擬用實驗室常用儀器組成簡易裝置測定空氣中的SO2含量。實驗操作過下:
按如下實驗裝置圖安裝好儀器,在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用規(guī)格為20ml的針筒抽氣100次,使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量,得白色固體0.18mg。
(4)取樣處空氣中SO2含量為 mg/L(精確到0.001)。
(5)現(xiàn)查閱資料知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,你認(rèn)為這樣做 (填“正確”或“不正確”),請利用以上數(shù)據(jù)簡述理由 。
III.儀器法:丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量,這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理,根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
(6)請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量 |
B.②中品紅溶液不褪色 |
C.③中石蕊溶液變藍(lán)色 |
D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察溶液顏色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是
。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。
a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置①為放出萃取溴水后的苯層 |
B.裝置②為噴泉實驗 |
C.裝置③可用來吸收HCl氣體 |
D.以NH4Cl為原料,裝置④可用于制備少量NH3 |
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