Question

2．X是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的X單質(zhì)）來制備膽礬，同時(shí)得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物X．有人設(shè)計(jì)了如下流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）寫出濾液I中加入H₂O₂后反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）試劑a可選用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu₂（OH）₂CO₃   C．NaOH   D．Cu（OH）₂   E．CuCO₃
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．

Answer 1

分析 某金屬是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，為Fe，廢銅中含有不溶于酸的雜質(zhì)及少量Fe，得到的副產(chǎn)物是Fe₂O₃，廢銅酸浸，最后得到膽礬，根據(jù)元素守恒知，該酸是硫酸，得到的濾液I中含有硫酸銅、硫酸亞鐵，向溶液中加入雙氧水，雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入試劑a并調(diào)節(jié)溶液的pH，加入的試劑能使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以加入和酸反應(yīng)的物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH并且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，然后煮沸除去溶液中溶解的氣體，將得到的沉淀灼燒得到紅棕色氧化物Fe₂O₃，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到膽礬，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：某金屬是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，為Fe，廢銅中含有不溶于酸的雜質(zhì)及少量Fe，得到的副產(chǎn)物是Fe₂O₃，廢銅酸浸，最后得到膽礬，根據(jù)元素守恒知，該酸是硫酸，得到的濾液I中含有硫酸銅、硫酸亞鐵，向溶液中加入雙氧水，雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入試劑a并調(diào)節(jié)溶液的pH，加入的試劑能使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以加入和酸反應(yīng)的物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH并且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，然后煮沸除去溶液中溶解的氣體，將得到的沉淀灼燒得到紅棕色氧化物Fe₂O₃，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到膽礬，
（1）濾液I中亞鐵離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，加入H₂O₂后反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）加入和酸反應(yīng)的物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH并且不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，BDE都能和酸反應(yīng)生成硫酸銅且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，AC引進(jìn)新的雜質(zhì)，故選BDE；
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳，防止生成碳酸銅，故答案為：除去溶解的二氧化碳．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及基本操作、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分離提純等知識點(diǎn)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（2）中除雜劑的選取，題目難度不大．