14．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NA
C．1molK與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L0.2mol•L-1NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA

分析 A．CuO和Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)相等，都是80%，混合物中銅元素的質(zhì)量為6.4g，物質(zhì)的量為0.1mol，銅原子個數(shù)為0.1NA；
B．標準狀況下，乙醇是液體；
C．根據(jù)K$\stackrel{-e-}{→}$K+計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．NH4+發(fā)生水解，使得NH4+數(shù)目小于0.2NA．

解答 解：A．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：8.0g×$\frac{64}{80}$=6.4g，含有的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，含有銅原子數(shù)一定為0.1NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，乙醇是液體，故B錯誤；
C．K$\stackrel{-e-}{→}$K+，1molK完全反應失去電子為NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；
D．NH4+發(fā)生水解，使得NH4+數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應用、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算、鹽類的水解，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和BH4反應制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中存在的作用力有離子鍵、共價鍵和配位鍵．
③LiBH4元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，通水會緩慢反應．反應的化學方程式為MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數(shù)為12，空間利用率為74%．一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氧后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．X是日常生活中應用最廣泛的金屬，現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的X單質(zhì)）來制備膽礬，同時得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物X．有人設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）寫出濾液I中加入H2O2后反應的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）試劑a可選用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu2（OH）2CO3   C．NaOH   D．Cu（OH）2   E．CuCO3
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯分子的說法正確的是（　�。�
A．苯分子中有3個C-C鍵和3個鍵
B．苯分子中的碳碳鍵是一種介于C-C鍵和鍵之間的特殊的鍵
C．苯分子中的6個碳碳鍵不是完全相同的
D．苯分子具有鍵可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W元素的周期序數(shù)、族序數(shù)均相等，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6．下列說怯正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z單質(zhì)在過量的X單質(zhì)中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整．
①用NaOH溶液潤洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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