17．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述中，不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱
C．胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供鎂元素
D．碳酸氫鈉作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發(fā)醇面團(tuán)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)

分析 A、鐵銹主要成分為氧化鐵，氧化鐵可與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水；氧化鐵溶于稀硫酸而被除去；
B、干冰是固態(tài)二氧化碳，能吸熱直接變成氣態(tài)；
C、胃液中含有鹽酸，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)；
D、加有發(fā)酵粉的面團(tuán)經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生酸，碳酸氫鈉可與酸發(fā)生反應(yīng)放出氣體二氧化碳；

解答 解：A、鐵銹氧化鐵可與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；
C、胃藥中含氫氧化鎂是因?yàn)闅溲趸V能給人提供氫氧根，中和胃中的過(guò)量的酸；故C不正確；
D、加有發(fā)酵粉的面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w可使焙制的糕點(diǎn)松軟；故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途，主要是鐵的氧化物、二氧化碳、碳酸氫鈉等物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用．掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設(shè)備M的名稱(chēng)是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此主產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．科學(xué)研究證實(shí)了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如圖2：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦（主要成分為PbS）生產(chǎn)硫酸鉛．工藝流程如下：


已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的PH值分別為1.9和7．
（I ）流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（II） 步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移動(dòng)，使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出（請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?br />（III ）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl．
（IV）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有
Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)α與溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：

①探究Pb2+的性質(zhì)：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.120.087
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.040.053
Ⅰ．由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請(qǐng)結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說(shuō)明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑，Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型試劑（DH）在脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，則脫鉛時(shí)最合適的pH約為B．
A．4 B．6 C． 10 D． 12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會(huì)生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入 H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2水解．
④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．X是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，現(xiàn)有廢銅（雜質(zhì)為不溶于酸的物質(zhì)及少量的X單質(zhì)）來(lái)制備膽礬，同時(shí)得到副產(chǎn)物紅棕色氧化物X．有人設(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濾液I中加入H2O2后反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）試劑a可選用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu2（OH）2CO3   C．NaOH   D．Cu（OH）2   E．CuCO3
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．則含80g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好反應(yīng)，在相同條件下能放出114.6kJ的熱量；
②已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，則紅磷（填“紅磷”或“白磷”）更加穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W元素的周期序數(shù)、族序數(shù)均相等，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為6、2、6．下列說(shuō)怯正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z單質(zhì)在過(guò)量的X單質(zhì)中燃燒生成ZX3
C．元素Y和W能形成離子化合物
D．元素W、X各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o(wú)色色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
 （2）下列操作中對(duì)所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥無(wú)影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)偏低
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

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