19．化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因之一
B．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．對廢舊電池進行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

分析 A．大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因；
B．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；
C．廢舊電池中含有重金屬，重金屬能污染水源和土壤；
D．硅單質(zhì)是半導體材料，常用于計算機芯片的材料和太陽能電池．

解答 解：A．大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因之一，故A正確；
B．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類，對“地溝油”蒸餾不可能獲得汽油，故B錯誤；
C．廢舊電池中含有重金屬，重金屬能污染水源和土壤，所以對廢舊電池進行回收處理，故C正確；
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，故D正確．
故選B．

點評 本題考查霧霾的形成等，常見的生活環(huán)境的污染及治理，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X是該周期中原子半徑最大的元素，Y是地殼中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的單質(zhì)常用作半導體材料，R元素的最高正價和最低負價之和為4，下列敘述錯誤的是（　　）
A．X與Y兩元素形成的化合物可能存在共價鍵
B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．Z、W、R最高價氯化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與R以兩種元素組成的常見化合物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級上的電子共有6種不同的運動狀態(tài)；Fe2+的價電子排布式為3d6，可用K3[Fe（CN）6]來檢驗Fe2+，形成的配合物的顏色為特征藍色，其中[Fe（CN）6]3-配離子中的配原子是C．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組同學利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗，樣品中含有少量NH4Cl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，設計了多種探究方案：
方案一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方案二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入足量BaCl2溶液，將CO32-沉淀后稱量沉淀BaCO3的質(zhì)量．
方案三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試回答下列問題：
（1）方案一中應選用硝酸進行酸化．方案一、二均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方案測定樣品純度，并設計了如圖裝置．
①裝置C的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收；
②從裝置A左側導管處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收；為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？在裝置A左側加一個裝置，以除去進入裝置A的空氣中的CO2．
（3）有同學指出還可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3至完全轉換為NaCl的方法測定純度．你認為該方法需要知道或測定的數(shù)據(jù)（請同時用字母表示，并注明其合理單位）除了樣品質(zhì)量m g，還需要標準鹽酸的濃度c mol•L-1、所用鹽酸體積V mL．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是（　　）
A．石灰石的分解B．原電池產(chǎn)生電流
C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應D．鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�
A．1，1，2，2-四溴乙烷B．1，4-丁二醇
C．2-氯丙酸D．2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個2L的密閉容器中，某一反應物的物質(zhì)的量為1.0mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了0.6mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為（　　）
A．0.4mol/LB．0.02mol/（L•s）C．0.01mol/LD．0.01mol/（L•s）

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