12．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，現(xiàn)將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱，充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生反應：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量解答

解答 解：由方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
還會發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應為解答關鍵，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應”，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個2L的密閉容器中，某一反應物的物質(zhì)的量為1.0mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了0.6mol，在這20s內(nèi)它的反應速率為（　�。�
A．0.4mol/LB．0.02mol/（L•s）C．0.01mol/LD．0.01mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
（1）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體；
②丙酮中碳原子采取的雜化方式為sp3、sp2；
③CS2屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）+3價鉻的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-、H2O，配位數(shù)是4與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學式）N2O4．
（4）CrCl3•6H2O（相對分子質(zhì)量為266.5）有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr（H2O）6]Cl3、[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O和[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶是哪種異構(gòu)體，取2.665g CrCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀 1.435g．該異構(gòu)體為[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于化學鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵既存在于相鄰原子間又存在于相鄰分子間
B．兩個原子間的相互作用叫化學鍵
C．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用
D．化學鍵的實質(zhì)是靜電吸引

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩份，一份加入a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）mol/L．
A．2b-$\frac{a}{v}$B．2a-$\frac{v}$C．$\frac{2（2b-a）}{v}$D．$\frac{2（2a-b）}{v}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．
             壓強/MPa
         G體積分數(shù)/%
溫度/℃		 
1.0		 
2.0		 
3.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f②915℃，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應的△S＜0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列四種X溶液，分別放入盛有10mL 2mol•L -1HCl的燒杯中，加水稀釋至50mL，X和HCl進行反應，其中反應速率最大的是（　�。�
A．20mL3mol•L -1X的溶液B．20mL2mol•L -1X的溶液
C．10mL4mol•L -1X的溶液D．10mL2mol•L -1X的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某電化學裝置工作原理如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氣體X為O2
B．c電極為負極，發(fā)生的電極反應式為H2-2e-=2H+
C．一段時間后A處PH降低
D．當有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，在B極上生成標準狀況下氣體2.24L

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