18．下列工業(yè)過程需要石灰石作為原料的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．高爐煉鐵C．粗硅提純D．硫酸工業(yè)

分析 石灰石是重要的工業(yè)原料，高爐煉鐵、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用，以此解答該題．

解答 解：A．氯堿工業(yè)的原料是飽和食鹽水，用不到石灰石，故A錯誤；
B．冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石，必需用到石灰石，故B正確；
C．粗硅提純用到氯氣和氫氣，故C錯誤；
D．接觸法制硫酸的原料：黃鐵礦、空氣、濃硫酸，無需用到石灰石，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重于化學與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握工業(yè)生產(chǎn)的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：

（1）如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的是D．
（2）在催化劑作用下，苯能與H2反應生成環(huán)己烷，反應的化學方程式為+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）在一定條件下．苯能發(fā)生多種取代反應．請寫出苯生成硝基苯的化學方程式．
（4）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的是①②④（填序號）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（5）已知：①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是課外活動小組設(shè)計的化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
B．銅電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C．將硫酸換成檸檬汁，導線中仍有電子流動
D．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（FeSO4•7H2O）的操作流程如下：

（1）固體A中一定含有的物質(zhì)是SiO2（填化學式）；
（2）試劑X是Fe，試劑X與溶液A反應得到固體B和溶液B的離子方程式有  2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）溶液B獲得綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
A．過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通人濃NaOH溶液中，氣體可全部被吸收
B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
C．檢驗紅磚中的氧化鐵，向紅磚粉末中加人鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
D．向CuSO4溶液中滴人過量NaOH溶液充分反應后，將混合溶液倒人蒸發(fā)皿中加熱煮沸一段時間，然后冷卻、過濾、濾紙上的物體為“藍色固體”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑使用了大量鋼材，鋼材是純鐵
B．明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．用焰色反應可鑒別K2CO3和NaHCO3

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