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9．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色固體
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸

分析 A．鋁為活潑金屬；
B．氧化亞銅為紅色固體；
C．鋁為活潑金屬，可發(fā)生鋁熱反應；
D．氧化鋁、氧化鎂可與鹽酸反應．

解答 解：A．鋁為活潑金屬，在空氣中耐腐蝕的原因是在表面生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；
B．氧化銅為黑色，氧化亞銅為紅色固體，故B錯誤；
C．鋁為活潑金屬，在高溫下可用于冶煉金屬，為鋁熱反應，故C正確；
D．氧化鋁、氧化鎂可與鹽酸反應，氧化膜破壞后鎂、鋁可與鹽酸繼續(xù)反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．V=896B．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．樣品中Fe元素的質量為2.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．決定化學反應在速率的主要因素是（　�。�
A．反應物的性質B．反應溫度C．濃度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4g X的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1的鹽酸完全反應，X元素原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等；X可在Y的氣態(tài)單質中燃燒，生成化合物X3Y2；Z單質常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）X、W兩種元素的元素符號：XMg，WC．
（2）Z、W兩元素組成的物質含有共價鍵（填“共價”或“離子”），其結構式是．
（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞N3-＞Mg2+（用離子符號表示）．
（4）寫出工業(yè)制備Z元素單質的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．核素鈥67166Ho的中子數(shù)為（　�。�
A．166B．99C．67D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．在水中通入氯氣：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
B．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO（NH2）2]的說法正確的是（　　）
A．都是共價化合物B．都是離子化合物C．互為同分異構體D．互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列工業(yè)過程需要石灰石作為原料的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．高爐煉鐵C．粗硅提純D．硫酸工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　　）
A．氧化劑本身被還原，生成氧化產物
B．氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質
C．還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D．在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質

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