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8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2

分析 含有空軌道的原子或離子與含有孤電子對的原子間能形成配位鍵，據此分析解答．

解答 解：A．NH4Cl由銨根離子和氯離子構成，銨根離子中氫離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，故A不選；
B．[Cu（NH3）4]SO4由外界離子硫酸根離子和內界離子銅氨絡合離子構成，銅氨絡合離子中，銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以銅離子和氨分子能形成配位鍵，故B不選；
C．[Ag（NH3）2]NO3由外界離子硝酸根離子和內界離子銀氨絡合離子構成，銀氨絡合離子中，銀離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以銀離子和氨分子能形成配位鍵，故C不選；
D．CaCl2電子式為，鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，無配位鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，從形成配位鍵對離子或原子要求的特點來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名為：2-甲基-3-乙基己烷
B．硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互為同系物
C．三硝基甲苯的分子式為C7H5N3O6
D．淀粉與纖維素的化學式為（C6H10O5）n，但兩者不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．V=896B．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．樣品中Fe元素的質量為2.24g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某同學按圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）通Cl2一段時間后，A中觀察到的現象是無明顯現象，B中觀察到的現象是紙條褪色，由此可得出的結論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用，寫出有關反應的離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，寫出有關反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4•5H2O．
（3）SO42-的立體構型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因半徑越小，晶格能越大，物質的熔沸點就越高．
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性大于N，NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵．
（6）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s1；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（7）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知有機物A、B之間存在轉化關系：A（C6H12O2）+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．決定化學反應在速率的主要因素是（　�。�
A．反應物的性質B．反應溫度C．濃度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4g X的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1的鹽酸完全反應，X元素原子核內質子數與中子數相等；X可在Y的氣態(tài)單質中燃燒，生成化合物X3Y2；Z單質常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數是次外層的2倍．
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）X、W兩種元素的元素符號：XMg，WC．
（2）Z、W兩元素組成的物質含有共價鍵（填“共價”或“離子”），其結構式是．
（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞N3-＞Mg2+（用離子符號表示）．
（4）寫出工業(yè)制備Z元素單質的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列工業(yè)過程需要石灰石作為原料的是（　　）
A．氯堿工業(yè)B．高爐煉鐵C．粗硅提純D．硫酸工業(yè)

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