7．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通人濃NaOH溶液中，氣體可全部被吸收
B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
C．檢驗紅磚中的氧化鐵，向紅磚粉末中加人鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
D．向CuSO4溶液中滴人過量NaOH溶液充分反應后，將混合溶液倒人蒸發(fā)皿中加熱煮沸一段時間，然后冷卻、過濾、濾紙上的物體為“藍色固體”

分析 A．硫酸濃度變稀時與鐵反應生成氫氣；
B．pH=0的溶液呈酸性；
C．鐵離子與KSCN發(fā)生顏色反應；
D．可能達到Na2SO4飽和，冷卻成芒硝析出；還可能加熱使氫氧化銅分解成CuO．

解答 解：A．隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與Fe反應生成氫氣，生成的氫氣不能被NaOH溶液吸收，故A錯誤；
B．pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．氧化鐵與鹽酸反應生成鐵離子，鐵離子與KSCN發(fā)生顏色反應，溶液變紅色，故C正確；
D．煮沸一會兒水少了，也可能達到Na2SO4飽和，冷卻成芒硝析出；還可能加熱使氫氧化銅分解成CuO，則冷卻、過濾，濾紙上的物體為“白色（或黑色）固體”，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識及反應原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象等是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4g X的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L-1的鹽酸完全反應，X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；X可在Y的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒，生成化合物X3Y2；Z單質(zhì)常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）X、W兩種元素的元素符號：XMg，WC．
（2）Z、W兩元素組成的物質(zhì)含有共價鍵（填“共價”或“離子”），其結(jié)構(gòu)式是．
（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞N3-＞Mg2+（用離子符號表示）．
（4）寫出工業(yè)制備Z元素單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列工業(yè)過程需要石灰石作為原料的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．高爐煉鐵C．粗硅提純D．硫酸工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）硫酸溶液過稀會導致：反應速率慢，不利于晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
 離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A K+、AlO2-、NO3- 過量CO2 CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
B ClO-、Fe3+、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C Ca2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D NH4+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式：MnO2+4HSCN（濃）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反應的離子反應方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B．氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)
C．還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D．在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物或氣體的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入另一種反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，則此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1 mol/LB．0.5 mol/LC．0.6 mol/LD．0.1 mol/L

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