【題目】下列物質(zhì)的保存方法，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.金屬鈉保存在煤油中

B.濃鹽酸需密閉保存

C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中

D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存

【答案】B

【解析】

A．金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，因此鈉保存在煤油中，隔絕空氣，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，需密閉保存，與其物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；

C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，應(yīng)密閉存放于棕色瓶中，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，C不符合題意；

D．過氧化鈉與水反應(yīng)，需保持干燥密閉保存，與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。

答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。

④保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_____（選填字母）。

（3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析出CuCl。

步驟3：過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測，濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）

A.中子數(shù)逐漸增多

B.相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經(jīng)5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍。

（1）用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____，X的轉(zhuǎn)化率為______，平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為_________。

（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動(dòng)， X(g）的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時(shí)充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時(shí)V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時(shí)X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m+np+q；M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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同步練習(xí)冊答案