Question

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． X、Y元素的金屬性：X＜Y
• B． 工業(yè)上利用電解YCl₃來獲得金屬單質(zhì)Y
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
• D． 可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

Answer 1

分析 W化合價為-2價，為最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，為最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，
A、同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法以獲得鋁，故B錯誤；
C、Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，溶于強堿溶液，不能溶于弱堿，不溶于氨水，故C錯誤；
D、可以利用電解氯化鎂的方法獲得金屬鎂，故D正確；
故選D

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．