17．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；
B、N2、H2、NH3的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、正逆反應(yīng)速率相等為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，但是化學(xué)反應(yīng)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率都不能為0，故C錯(cuò)誤；
D、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)各種物質(zhì)的濃度不變，故D正確，故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．NaB．MgC．ClD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．HClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25℃時(shí)，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．NO2不斷通人FeS04溶液中B．CO2不斷通人CaCIz溶液中
C．NH3不斷通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質(zhì)Y
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．可以利用電解法獲得金屬單質(zhì)X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀；Fe2O3．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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