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15．干冰和液氨都可用作制冷劑，其致冷的主要原因是（　�。�
A．干冰可升華、液氨可汽化
B．干冰有酸性、液氨有堿性
C．干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱
D．干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱

分析 干冰和液氨都可用作制冷劑，原因是干冰和液氨轉化為氣體時吸熱，使周圍溫度降低，據(jù)此分析．

解答 解：干冰和液氨都可用作制冷劑，原因是二氧化碳和氨氣易液化，且干冰和液氨轉化為氣體時大量吸熱，使周圍溫度降低，則干冰和液氨可用作制冷劑，故選D．

點評 本題考查了干冰和氨氣可以做制冷劑的原因，掌握制冷原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強穩(wěn)定．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質量分數(shù)表達式為$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點時，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為+3，制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會造成測量結果不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作過程中，最后沒有沉淀且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．NO2不斷通人FeS04溶液中B．CO2不斷通人CaCIz溶液中
C．NH3不斷通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．工業(yè)上利用電解YCl3來獲得金屬單質Y
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．可以利用電解法獲得金屬單質X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在化學反應N2+H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3中，N2的性質為（　�。�
A．氧化性B．還原性
C．既有氧化性，又有還原性D．既無氧化性，也無作還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．將物質的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，則下列關系錯誤的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將8g Fe2O3投入過量的稀鹽酸中，充分反應，再加入7g鐵粉，此時共收集到1.68LH2（標況），F(xiàn)e2O3和鐵粉均無剩余．通過計算分析，溶液中鐵元素存在形式及物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在生產生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀；Fe2O3．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應，產物最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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