【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
        A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        【答案】C
        【解析】試題分析：電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性最弱的是HCN，酸性最強(qiáng)的是HF，所以在濃度相同的條件下HF的酸性最強(qiáng)，pH最小，答案選C。
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
        A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
        C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是 （ ）
        A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2  2HI
        C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3  D．N2 +3H2 2NH3
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
        已知:①NaClO 在受熱或酸性條件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3
        ②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O
        ③常溫下，N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
        4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
        請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
        (1)“氧化” 階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為____________________________。
        (2)NaC1O溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
        (3)為提高AB的回收率，需對(duì)“過(guò)濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_________________________。
        (4)若省略“過(guò)濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量次氯酸鈉與氨水反應(yīng)外(該條件下NaClO3 與氨水不反應(yīng))，還因?yàn)?/span>___________________。
        (5)利用題給信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾II”的濾液中獲取單質(zhì)Ag 的實(shí)驗(yàn)方案:____________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是
        A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
        C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應(yīng)原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說(shuō)法正確的是（　　） 
        A.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣═2H2O
        B.電解質(zhì)溶液中的H+移向a電極
        C.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
        D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使電解液復(fù)原的組合是(　　)
        X
        Y
        Z
        W
        A
        C
        Fe
        NaCl
        H2O
        B
        Pt
        Cu
        CuSO4
        CuSO4溶液
        C
        C
        C
        H2SO4
        H2O
        D
        Ag
        Fe
        AgNO3
        AgNO3晶體
        A. A B. B C. C D. D
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】某運(yùn)動(dòng)員比賽后化驗(yàn)，體液中Ca2+含量太低，導(dǎo)致神經(jīng)和肌肉的興奮性過(guò)高而出現(xiàn)抽
        搐。這一事實(shí)說(shuō)明Ca2+的生物功能之一是 ( )
        A. 構(gòu)成細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要成分之一 B. 維持細(xì)胞的正常形態(tài)
        C. 維持細(xì)胞的正常生理功能 D. 調(diào)節(jié)滲透壓和酸堿平衡
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　） 
        A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
        B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
        C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
        D.X元素是電負(fù)性最大的元素
        

			
        

			
        
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