【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素

【答案】D
【解析】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，

A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，故B錯誤；

C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤；

D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負性最大，故D正確；

故選D．

圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，

A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結構；

B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層；

C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合；

D．上述元素中F的非金屬性最強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應）。寫出反應的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為______________________；重復滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

Na2S2O3標準液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為____________________。（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應的化學方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。

已知部分化學鍵的鍵能如下表:

化學鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應的熱化學方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進行反應2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標為物質(zhì)(填化學式)_________的轉化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分數(shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。

（1）畫出下列堿金屬元素的原子結構示意圖：

①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。

（2）比較堿金屬元素的原子結構：

①它們在結構上的相同點是___________________________________________________；

②它們在結構上的不同點是___________________________________________________。

（3）堿金屬元素原子結構的變化規(guī)律是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應，對乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個反應之間的競爭：

脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相關信息如下：

①壓強平衡常數(shù)與溫度之間的關系

②不同溫度下乙醇的轉化率及選擇性

反應溫度(K)

乙醇轉化率(%)

乙烯選擇性(%)

乙醚選擇性(%)

副產(chǎn)物選擇性(%)

373

25.22

4.38

94.52

1.10

423

54.25

52.24

46.71

1.05

523

95.20

96.87

2.15

0.98

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）若反應：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達)。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡述理由：______________。

（3）除了改變溫度外，請再提供一種提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。

（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時，可以認為只有反應Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達到平衡。平衡后則得乙烯的轉化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________；計算反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略)：

（1）B的名稱為_________；反應①-⑥中為取代反應的是___________(填序號)。

（2）B的芳香族同分異構體J滿足下列條件：

①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________種；B的另一種芳香族同分異構體可與NaHCO3溶液反應，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結構簡式為____________。

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應方程式：____________________________。

（4）關于E的說法正確的是_________。

A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設計L的合成路線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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