【題目】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使電解液復(fù)原的組合是(　　)

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析：A、該電解池中陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，因此需要通入氯化氫，A錯誤；B、該電解池中陽極氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極銅離子放電析出銅，需要加入氧化銅，B錯誤；C、惰性電極電解稀硫酸實(shí)質(zhì)是電解水，因此加入水即可復(fù)原，C正確；D、銀是陽極，鐵是陰極，電解硝酸銀溶液屬于鐵上鍍銀，不需要加入，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】許多有機(jī)化合物具有酸堿性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖．

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ ）具有堿性．
A、B、C分別是：A ， B ， C
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）

A.氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火

C.氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條

D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　　） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：
（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進(jìn)行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為 ， 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù) ．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有
A.起始讀數(shù)時平視，終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四種元素的所有化合價中，最低負(fù)化合價為________價，最高正化合價為________價。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為________。

（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為______________________；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng)，對乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個反應(yīng)之間的競爭：

脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1

脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2

研究所得相關(guān)信息如下：

①壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系

②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性

反應(yīng)溫度(K)

乙醇轉(zhuǎn)化率(%)

乙烯選擇性(%)

乙醚選擇性(%)

副產(chǎn)物選擇性(%)

373

25.22

4.38

94.52

1.10

423

54.25

52.24

46.71

1.05

523

95.20

96.87

2.15

0.98

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）若反應(yīng)：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變?yōu)?/span>△H3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá))；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。

（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡述理由：______________。

（3）除了改變溫度外，請?jiān)偬峁┮环N提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。

（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時，可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________；計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案