【題目】某運動員比賽后化驗，體液中Ca2+含量太低，導(dǎo)致神經(jīng)和肌肉的興奮性過高而出現(xiàn)抽

搐。這一事實說明Ca2+的生物功能之一是 ( )

A. 構(gòu)成細(xì)胞結(jié)構(gòu)的主要成分之一 B. 維持細(xì)胞的正常形態(tài)

C. 維持細(xì)胞的正常生理功能 D. 調(diào)節(jié)滲透壓和酸堿平衡

【答案】C

【解析】試題分析：血鈣含量低，會出現(xiàn)抽搐現(xiàn)象，血鈣含量高會出現(xiàn)肌無力。無機鹽的這一作用體現(xiàn)的是無機鹽在維持生命活動中的重要作用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（　�。�
A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.過程Ⅲ一定是放熱過程
C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：
（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為 ， 判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù) ．
（3）下列操作會使測定結(jié)果偏大的有
A.起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。

（2）四種元素的所有化合價中，最低負(fù)化合價為________價，最高正化合價為________價。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為________。

（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天氣瓶是近年來流行的裝飾品，下列制作天氣瓶所用的原料中，屬于有機化合物的是

A. 硝酸鉀 B. 氯化銨 C. 天然樟腦 D. 硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a的名稱是___________________。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：____________________________。

（4）試劑X為____________________________。

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。

（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應(yīng)生成I2（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）。寫出反應(yīng)的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點時的現(xiàn)象為______________________；重復(fù)滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

25.00

0.50

20.40

2

25.00

4.00

24.10

3

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。

（1）寫出NH2Cl的電子式______________。

（2）寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）一定條件下(T℃、latm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g) 同時得到HCl(g)。

已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

II.亞硝酸氯(NOCl)是有機合成中重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO 和Cl2以不同的氮氯比()進行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如圖所示:

（4）圖中T1、T2的關(guān)系為: T1____T2(填“>”、“<”或“=”)

（5）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)(填化學(xué)式)_________的轉(zhuǎn)化率，理由為______________。

（6）圖中A、B、C 三點中平衡時NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是__________(填“A”、“ B” 或“C”)

（7）若容器容積為1L，則B點平衡常數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨溴索(H)對于治療老年重癥肺炎有良好的療效，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略)：

（1）B的名稱為_________；反應(yīng)①-⑥中為取代反應(yīng)的是___________(填序號)。

（2）B的芳香族同分異構(gòu)體J滿足下列條件：

①可水解 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________種；B的另一種芳香族同分異構(gòu)體可與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體生成，其核磁共振氫譜有4組吸收峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）可用堿性新制氫氧化銅懸濁液檢驗C中的特征官能團，寫出該檢驗的離子反應(yīng)方程式：____________________________。

（4）關(guān)于E的說法正確的是_________。

A.E難溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多與1molH2加成 D.E不能與金屬鈉反應(yīng)

（5）鄰氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中間體，以甲苯和甲醇為原料，無機試劑自選，參照H的合成路線圖，設(shè)計L的合成路線____________。

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同步練習(xí)冊答案